【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb
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【題目】化學與工農業生產、生活密切相關，下列說法中正確的是
A. 合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化
D. 造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。
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【題目】生長在含鹽量高、干旱土壤中的鹽生植物，通過在液泡中貯存大量的Na+而促進細胞吸收水分，該現象說明液泡內的Na+參與（ ）
A. 調節滲透壓 B. 組成體內化合物
C. 維持正常pH D. 提供能量
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【題目】現有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質量為2.33g。
（1）硫酸的物質的量濃度：__________mol/L
（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為__________mL.
（3）若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止， 消耗Na2CO3·10H2O晶體的質量為 _________g。
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【題目】下列說法不正確的是
A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3
B．NH4HCO3受熱分解產生的氣體經足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣
C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定
D．工業硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故
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【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，(已知NH4++OH-
NH3+H2O)則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 ( )
A．
B．
C．(4b-2c)/3a D．
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【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
A．溶液從酸性變為中性，中性變為堿性；
B．溶液逐漸產生沉淀；
C．沉淀完全溶解；
D．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除__________的存在。
（2）由②可以證明________的存在，同時排除___________的存在；理由是___________________________。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：
c．_______________；
d．_______________。
（4）由④證明__________的存在，同時可以排除________的存在。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數） > > > > 。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫結構式）________________。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
（①②表示轉化的先后兩個步驟）
其中，A、B、C三種物質均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成。
寫出C的結構簡式： ；
寫出A+C反應的化學反應方程式： ；
寫出轉化關系圖中序號①的反應類型 ；序號②發生反應的離子反應方程式： 。
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