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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于糖類、油脂和蛋白質是的說法中，正確的是（）

A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

C. 糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N四種元素組成

D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；

B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；

C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；

D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構體，選項D錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
（1）【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：

實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為．【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為，其物質的量濃度之比為．
（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是（）

A、鋁片不用特殊方法保存

B、生鐵比純鐵易生銹

C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）

序號	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是．乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	﹣﹣﹣

（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是_______（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________mol。

（3）用雙線橋表示這個反應電子的轉移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關系正確的是（）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=