【題目】下列有關物質的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）
序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 | 序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 濃硝酸和金屬銅 | 排空氣法 |
C |
|
| 濃氨水和氫氧化鈉固體 | 排空氣法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
百分學生作業本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、鍺(32Ge，熔點 937℃)和鎵(31Ga)都是重要的半導體材料，在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學、太陽能電池、化學催化劑、生物醫學等領域都有廣泛而重要的應用。鍺與硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和鍺與氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，從原子結構角度解釋原因 _______。
(3)自然界礦石中鍺濃度非常低，因此從鍺加工廢料(含游離態鍺)中回收鍺是一種非常重要的方法。如圖是一種提取鍺的流程：
①NaClO 溶液浸取含鍺廢料中的鍺時發生反應的離子方程式為_____；為了加NaClO 溶液浸取含鍺廢料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作 1 和操作 2 是____。
③ GeO2 的熔點為 1086℃，利用氫氣還原GeO2，每生成 146kg 的鍺放出 akJ 的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
I.（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，即到達滴定終點。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________
A 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為_________mL，終點讀數為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度（保留4位小數）：c（NaOH）______
II.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_____________反應完全后生成H2的質量 ___________（用<、=、> 表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲是發展高科技產業、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：
已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合價是___。
(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。
(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。
(4)還原反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強
B.適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大
C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：[C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______，B_____。
(3)③中出現的現象是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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