【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。
(2)寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
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【題目】下列電離方程式中，書寫正確的是
A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ
C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－
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【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應: COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關系，如圖所示:
請根據信息回答下列問題:
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產生。____________。
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品紅溶液中通入足量SO2氣體 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 紅色褪去 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_____________。
(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖______。
(3)下列試劑能用于干燥NH3的是______。
A.濃硫酸 B. 堿石灰 C.無水CaCl2固體 D.P2O5固體
(4)圖1中，X的化學式為______，從物質性質上看，X屬于______氧化物。將X轉化為HNO3屬于______反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。
(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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