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下列實驗方案中，不可行的是

A．用加入足量銅粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，確定溶液中有

D．先后添加石蕊試液、BaCl₂溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液區別開

由Cu＋2Ag⁺ ="===" Cu²^＋＋2Ag，得AgNO₃可除去，A對；CO₂也與NaOH反應，B錯；

，氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C對；D項，先滴加石蕊試液，根據顏色變化分出鹽酸、硫酸，硫酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液；兩種酸溶液中加BaCl₂溶液，能生成白色沉淀的是硫酸，故D對。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是            。
（2）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為                            。
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是                                      ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式                                。
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是              ，C中發生反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

⑴加熱前通入空氣的目的是____ ___，操作方法為______________________________________________。
⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃質量分數為_____________________(用含w、m₁、m₂的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用右圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號	氣體	a	b	c
A	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO₂	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO₃
C	NO	稀HNO₃	銅屑	H₂O
D	NO₂	濃HNO₃	銅屑	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的O₂氧化成硫酸鐵。請設計一種方法，驗證某硫酸亞鐵藥品是否已被氧化。請寫出主要步驟、現象及化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（）

A．a為稀硫酸

B．b為四氯化碳

C．若吸收后的溶液中溶質為單一物質時，則不一定顯酸性。

D．該吸收過程，表現了硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是 (填序號)
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
③配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；
⑤分液時，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現象相同；
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：_

_____________。
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH₃體積/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(過量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(過量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中數據，實驗室制NH₃產率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調節氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是____

____________。

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