鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入試劑a后發生反應的離子方程式為 。
②操作b為 ，操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內（填字母序號）。
| 物質 | Na | S | Al2O3 |
| 熔點/℃ | 97．8 | 115 | 2050 |
| 沸點/℃ | 892 | 444．6 | 2980 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其解釋不正確的是
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣 |
| C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 |
| D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質量。（寫出解題過程）(4分)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如下：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。
（3）上述裝置中接口連接順序為 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為 。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
(3)過程II中發生反應的化學方程式為 ；
(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發生反應的化學方程式 ，洗滌沉淀時的方法是 。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
Ⅱ：某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。
（1）G裝置的作用是 。
（2）證明有SO2生成的現象是 ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為 、 。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 (填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明 ，這種現象稱為 。
②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是 ，原因是 。
③向其中滴入過量稀硫酸，現象是 ，其原因是 。
④提純此分散系常用的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4�、跢e2O3、Fe3O4中的 ,其物質的量之比為 。
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