Question

室溫下，對于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

Answer 1

D

試題分析：A、氨水發生電離產生OH^―，使溶液pH降低小于13，故A錯誤；Kw與溫度有關與溶液中離子濃度無關，故B錯誤；C、AlCl₃與氨水發生反應，生成銨根離子，離子方程式Al³⁺+NH₃ H₂O= Al(OH­)₃↓+ NH₄⁺，故C錯誤；D、pH=7時c(H⁺)=c(OH^―)，根據電荷平衡則c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)，又滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液，H⁺與OH^―發生反應，則c (NO₃^―) > c(H⁺)，故D正確。