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合成氨時既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　�。�。
①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃；⑥補充N₂或H₂；⑦加催化劑；⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦

B．②④⑥

C．僅②⑥

D．②③⑥⑦

合成氨反應N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）的特點為：正反應放熱且氣體分子數減小。要使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，應選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣完全燃燒放出的熱量是等質量汽油燃燒放出熱量的3倍多．制備氫氣的原料是水，資源不受限制氫氣燃燒的速率快，產物是水不會污染環境，是理想的清潔燃料．下列有關說法錯誤的是（　�。�

A．所有元素中，氫原子質量最輕，在一定條件下可將氫氣制成為液體

B．氫在自然界中的存在較為普遍，主要以化合態形式貯存于水中

C．氫氣燃燒性能好，點燃快，與空氣混合時有廣泛的可燃范圍

D．氫能利用形式多，目前工業制氫技術、設備簡單、效率高、成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關問題：

(1)不同的原料生產氫氣其經濟指標如下表：

天然氣	石腦油	重油	煤焦
5.6	6.5	8.0	－
28～30	35.5	41.8	54.4
257	390～447	220～280	500

從上表數據及自然資源來看最具發展前景的是________。
A．天然氣 B．石腦油 C．重油 D．煤焦
(2)脫硫工藝一般是通過金屬氧化物來實現的，通過三步反應最后再生成金屬氧化物，并得到單質硫，請補充第三步反應。
①Me_zO_y＋zH₂S＋(y－z)H₂=Me_zS_z＋yH₂O
②Me_zS_z＋

O₂=Me_zO_y＋zSO₂
③__________________________________________________
(3)氣體的精制　經凈化過的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH₃)₂Ac＋NH₃(l)??[Cu(NH₃)₃CO]Ac；正反應放熱，反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環使用。甲烷化法則是把CO、CO₂轉化為對氨合成無害的CH₄，主要反應是CO(g)＋3H₂(g)

CH₄(g)＋H₂O(g)；正反應放熱，甲烷化的條件是__________________。

(4)500 ℃時，y隨

及壓強的變化關系�？v坐標可能是____________，結合目前生產的條件，應控制的

是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用消毒液的發生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發生器電解槽的極板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（　�。�。

A．2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O

B．H₂＋Cl₂

2HCl

C．2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

D．2HClO=2HCl＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�。

A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析法淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________。
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產品。
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式是
_______________________________________________________________。
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產生的氣體體積為112 mL（已折算為標準狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：

，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi₅H₆ + NiOOH

LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60^oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應方程式：                 。
（3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=
[Ni (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO₂被氧化成SO₃時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO₃用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO₃吸收完全

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