【題目】已知Fe3+氧化性強于Cu2+，向含有
、 
的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷錯誤的是（ ）
A.加入KSCN溶液不顯紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含 
D.剩余固體中一定含銅
【答案】C
【解析】
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據此分析解答。
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2；
A．溶液中溶質一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；
B．根據以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；
C．根據以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；
D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鍵線式
的名稱是_____________________。
(2)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式_____________。
(3)某芳香烴結構為
，其一氯代物有_________種。
(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1，2-丙二醇的化學反應方程式(有幾步就寫幾個方程式)：____________________。
(5)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。
①A的分子式為___________，A的結構簡式為_____________。
②有機物B是A的同分異構體，1 mol B 可與1 mol Br2加成，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象，B的結構簡式是_______________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C. 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D. 1mol有機物
一定條件下能和7molNaOH反應。
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【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記)。含有手性碳原子的物質通常具有光學活性。回答下列問題：
(1)烷烴X的名稱是_____________；其一氯代物共有__________種(不考慮立體異構，下同)。
(2)具有光學活性且相對分子質量最小的烷烴的分子式是__________，其有__________種符合條件的結構。
(3)某芳香烴A可經過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1：1共聚產物)。
寫出SAN的結構簡式：_____________________________。
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【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式：
C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數為32，質子數為27的鈷原子：
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【題目】有一包白色固體粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能還含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種，現通過以下實驗來確定該樣品的組成：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，產生白色沉淀； 根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定還含有的物質是_________，一定不含有的物質 是_____，可能存在的物質是_____(填化學式)；
（2）請寫出第②步變化中所涉及的化學反應方程式：_____；
（3）A 同學為了確認該固體粉末中“可能存在的物質”是否存在， 他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸餾水溶解，請根據該同學設計的方案填空：
加入的試劑①_________試劑②_____(填化學式)；當加入試劑②時，實驗現 象為_____就可以確認該物質一定存在。
（4）B 同學為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 10.0 g 該固體，按如下方案進行實驗： 說明：實驗中產生的氣體已經換算成標準狀況下的體積。
①請簡述在實驗室進行上述實驗過程時如何洗滌沉淀_____。
②若按照 B 同學以上實驗方案，還需對“溶液 2”中的溶質進一步分析，通過已有的實驗數據分析，若該 樣品中含 KNO3 的質量分數為_____時，可以確認樣品中一定不含有“可能存在的物質”。
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