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X、Y、Z、Q、W為按原予序數由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為n

s²np²，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性路小于Y元素，在W原子的價電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子；③Z元素的電離能數據見下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）XY₂分子的空間構型為               。
（2）QX的晶體結構與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 。
（3）晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是             。
（4）XY₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___    。

（5）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為。（填元素符號）；MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體結構相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知：熔融狀態的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價化合物、電解質、鹽

B．單質熔點97.81℃，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體

C．分子晶體溶于水時，分子中的化學鍵可能被破壞

D．BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃雖然不溶于水，但是它們均屬于強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即

)比，平衡常數K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A的化合價 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子結構如上圖所示，則N原子的雜化方式為；基態Ni原子的電子排布式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以

表示，陰離子B以

表示。則每個晶胞中含A離子的數目為________，含B離子數目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol^—1	360	436	431	176

已知:工業上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)
則該反應的反應熱△H = kJ/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某單質其密度為5g/cm³,用X射線研究表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的原子相對質量最接近

A．32

B．65

C．120

D．150

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化

合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是____________。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
_________________。（用元素符號表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（其中A顯－3價），則其化學式為____________；（每個球均表示1個原子）
（5）F的價電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學式是（）
A．AB₃C₃ B．AB₃C C．A₂B₃C D．A₂B₂C

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