【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.CO32-、H+、NO3-、Na+
B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式____________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是
A. 分子中3個碳原子在同一直線上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 與氯化氫加成只生成一種產物
D. 能發生加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生反應:4X(g)+5Y(g)
nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若測得以Z的濃度變化表示的反應速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,計算:
(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2 min末時Y的濃度;
(3)化學反應方程式中n的值是多少?
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