【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)濃硫酸的作用①________；②__________
(2)右邊收集試管內裝有__________，該溶液的作用是：
①________________②_____________③____________。
(3)實驗生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”)，有____氣味.
(4)制取乙酸乙酯的反應方程式是：_______________________________________
(5)若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是____(填物質的名稱).
【答案】 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 小 水果香味 
乙醚
【解析】(1)乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑； 吸水劑；
(2)乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；吸收除去揮發出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
(3)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，產物乙酸乙酯在上層，所以密度比水小；乙酸乙酯具有水果香味，故答案為：小；水果香味；
(4)該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(5)若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，乙醇分子間脫水生成乙醚，副反應的主要有機產物是乙醚，故答案為：乙醚。
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【題目】如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產品。下列有關說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，發生還原反應
B. 負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+
C. 理論上處理l mol Cr2O72-時有l4mol H+從交換膜左側向右側遷移
D. 放電時，交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC
的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。
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【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－
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【題目】如果發現了原子序數為116的元素，下列敘述不正確是
①位于第七周期；
②是非金屬元素；
③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性；
⑤屬于氧族元素；
⑥屬于鹵素。
A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤
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【題目】下列說法錯誤的是
A. CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) 互為同系物
B. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
C. 利用糧食釀酒，經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程
D. 糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應
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【題目】已知某元素的原子序數是30,下列關于該元素的說法正確的是 ( )
A.基態原子的價電子排布式為4S2B.位于第四周期ⅡA族
C.屬于過渡金屬元素D.最高化合價為+3
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
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【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環境造成危害。
I．氨氣是一種重要的化工原料。
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關數據如表：
物質 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z（用x a b d表示）的大小為________。
（2）120℃時，在2L密閉反應容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數隨反應時間變化關系如圖所示，該反應到達平衡時CO2的平均反應速率為_____, 此溫度時的平衡常數為_____。
下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
(l）寫出裝置⑤中反應的化學方程式_________。
(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續反應，加入石灰石的作用是________。
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現象是_________。
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