【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）
A.放在冰水中
B.放在細(xì)沙中
C.放在空氣中
D.放在煤油中
【答案】D
【解析】解：A、鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在冰水中，故A錯(cuò)誤．B、細(xì)沙中有氧氣，鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在細(xì)沙中，故B錯(cuò)誤．
C、鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在空氣中，故C錯(cuò)誤．
D、鈉的密度大于煤油的密度，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)-141.5 ℃，沸點(diǎn)-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
回答下列問(wèn)題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)是_______________。
下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時(shí)反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說(shuō)明原因___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問(wèn)題：
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號(hào) )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號(hào) )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。
(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A電極是_________(填“正極”或“負(fù)極”)，在導(dǎo)線(xiàn)中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)。
(4)若放電一段時(shí)間后，消耗甲烷2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1) 配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫(xiě)）_____________。
(2) 配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號(hào))。
(2)A、B、G 種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a > b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= l+lg3
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