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【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )

A. 加熱 B. 通入過量的CO2 C. 加入過量的石灰水 D. 加入稀鹽酸

【答案】A

【解析】

A. 加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B. 固體中通入過量的CO2不反應，B錯誤；C. 加入過量的石灰水二者均反應生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D. 加入稀鹽酸二者均反應，D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一。回答下列問題：

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應式___________________。

(2)在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發進行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率=_____%，平衡常數K=_____，若要提高Fe3+的轉化率，可采取的措施是________________________。

②在已經達到平衡的上述反應體系中，加入苯對I2進行萃取，保持溫度不變，反應速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數)

	c(I)molL1	c(Fe3+)molL1	υ (molL1s1 )
(1)	0.20	0.80	0.032k
(2)	0.60	0.40	0.144k
(3)	0.80	0.20	0.128k

通過分析所給數據計算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑，作香精、香料，合成線路如下：

（1）C 的結構簡式是_____， B 轉化為 C 的反應類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液，其現象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

	操作	現象	結論
A．	將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白煙產生	該溶液一定為濃鹽酸
B．	向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱	加熱后紅色加深	CH3COONa 水解是吸熱反應
C．	向某溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	該溶液中一定有 CO32—
D．	向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液	先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀	Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。