【題目】某新型電池比傳統電池有更長的循環壽命和功率密度，其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是
A.充電時N電極上發生氧化反應
B.放電時M極的電極反應式為3I--2e-=I3-
C.充電時Li+通過離子交換膜從M池進入N池
D.放電時每當有2 mole-轉移時生成1 mol 
【答案】C
【解析】
分析工作原理圖和題給信息，可知：放電時，N極物質失去電子，發生氧化反應，則N極為負極，M極為正極，充電時，N極物質得到電子，發生還原反應，N極為陰極，則M極為陽極，據此進行分析。
A．由題中N極物質充放電時的物質轉化可知，充電時，N極發生還原反應，A項錯誤；
B．放電時，M極為正極，得到電子，發生還原反應，電極反應方程式為：I3-+2e-=3I-，B項錯誤；
C．由分析可知，充電時N極為陰極，M極為陽極，則根據電解池原理，陽離子向陰極移動，可知Li+通過離子交換膜從M池進入N池，C項正確；
D．由題可知，放電時每當有2mole-轉移時生成
mol 
，D項錯誤；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為__________________________________________
（3）汽車排氣管上的催化轉化器，發生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：
①從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。
A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1
則CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。
①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。
②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)
a.體系內的壓強增大
b.氣體的平均相對分子質量增大
c.斷裂H－H鍵的數目是形成C－O鍵數目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
A.aB.bC.cD.d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據下圖填空：
（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；
（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；
（3）甲中盛有______，作用是_______；
（4）乙中盛有______，作用是_____；
（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現象是________；
（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發生反應的離子方程式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。
（2）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=____。
②若TK時，化學平衡常數K=15，則10s時v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為____。
（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為___（填“a”或“b”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置。
請回答下列問題：
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因為SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因為SO2具有__。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反應后，小組同學發現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質
B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察
C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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