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【題目】CH2 = CH—CH2OH的性質可能有：① 加成反應 ②氧化反應③ 酯化反應 ④ 中和反應

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

【答案】B

【解析】

試題分析：由乙烯含有碳碳雙鍵，較活潑，能發生的化學反應有：加成反應、氧化反應；乙醇中含有醇羥基，其具有的化學性質有酯化反應、氧化反應。所以可知丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有碳碳雙鍵和醇羥基，則應具有烯烴和醇的性質，能和溴水或氫氣發生加成反應，和有機物發生酯化反應，能燃燒生成二氧化碳和水而發生氧化反應，能被氧氣氧化生成丙烯醛，即選項B正確。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是。

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

請簡要說明兩點理由：① ； ② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標準狀況下）．試求：

（1）R的相對原子質量為

（2）若R原子中質子數比中子數少1，則R是（填元素符號），它在元素周期表的位置為第周期第族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象中，不是因為發生化學反應而產生的是( )

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關3氯戊烷的敘述正確的是 ( )

A．3氯戊烷的分子式為C6H9Cl3

B．3氯戊烷屬于烷烴

C．3氯戊烷的一溴代物共有3種

D．3氯戊烷的同分異構體共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是( )

A. 與互為同位素

B. 與的質量數相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數和中子數均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法。火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO47H2O）的工藝如下：

回答下列問題：

（1）火法煉銅發生的化學方程式：_________________________；

（2）濕發煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的進取率，本流程可采取的措施是________，試劑X為__________，其作用是_____________。

（3）試劑a為______________，試劑b為______________；

（4）配平反應1的化學方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

（5）已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，則溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此時不出現Cu（OH）2沉淀，則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。

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