【題目】物質從固態變為液態叫熔化．從熔化方面看，晶體與非晶體的一個重要區別是：凡是晶體都有一定的，而非晶體沒有_____。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是
A.在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片
B.蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱
C.冷水從冷凝管的下口入，上口出
D.收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數目為NA
C.44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA
D.標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數為NA
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【題目】下列有關鐵鹽溶液的敘述，正確的是
A. Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液變為藍色
D. FeBr3溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體
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【題目】現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. OE段化學反應速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
C. 由圖像無法推斷出該反應為放熱反應
D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率
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【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。
請回答下列問題：
（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發）
（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）
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【題目】某溫度在密閉容器發生：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】X,Y,Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X,Y,Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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