Question

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，Na2RO3溶液呈堿性，說明H2RO3是一種二元弱酸，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，Na2RO3溶液與RO2氣體反應生成酸式鹽NaHRO3，反應的化學方程式為Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈堿性，b點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性。

A. a點吸收mol RO2氣體，溶液中Na+的物質的量為2mol，RO32-的物質的量為mol，RO32-離子在溶液中水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A錯誤；

B. b點導致溶液呈酸性，向溶液加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH只能無限接近7，不會超過7，故B錯誤；

C. b點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性說明NaHRO3溶液中HRO3-電離程度大于水解程度，則c()>c()>c(H2RO3)，故C正確；

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D錯誤；

故選C。