Question

【題目】現用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：

(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點的現象為_________________________________________________________。

(4)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為____mL，終點讀數為_____mL。

(5)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。

(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】（1）A D E（2分 ）

（2）堿 KMnO4溶液能把橡膠管氧化（1+2=3分）

（3）當滴入最后一滴標準液時，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內保持不變色（3分）

（4）0.00 26.10（2分，有效數字不對不得分）

（5）c(H2C2O4)＝0.2610 mol·L－1（3分，有效數字不對扣1分）

（6）CD （3分）

【解析】

試題（1）氧化還原滴定，盛裝高錳酸鉀用酸式滴定管，還用到錐形瓶和燒杯，故答案選ABD。

（2）由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）為紫色，Mn2＋為無色，當滴入最后一滴標準液時，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內保持不變色。

（4）視線與凹液面最低處相切，故起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL。

（5）據反應2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O，H2C2O4溶液的物質的量等于高錳酸鉀的2.5倍，c（H2C2O4）=【（26.11+26.09）×0.1/2】×2.5/25=0.261mol。

（6）A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液，濃度偏低，結果偏高，錯誤；B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響，錯誤；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，所用高錳酸鉀過少，結果偏低，正確；D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，結果偏低，正確；答案CD。