Question

【題目】回答下問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是 ．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有種能量不同的電子．很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)編號(hào)），HCHO分子的立體構(gòu)型為

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）N＞C＞Si
（3）4
（4）7；①③④；平面三角形
【解析】解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，
所以答案是：N＞C＞Si；（3）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H﹣F…H﹣O、H﹣O…H﹣F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵，
所以答案是：4；（4）Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ， 原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，
所以答案是：7；①③④；平面三角形．