【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.3：2：3
D.1：1：3
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是
A. 電解時，銅電極連接電源負極 B. 甲溶液可回用于該電解池
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
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【題目】已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是
A.金剛石比石墨更穩定B.石墨比金剛石更穩定
C.石墨轉化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結構相同
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（ ）
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
（1）第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。
（2）硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
（3）N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有____個伸展方向。
（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_________種不同的結構形式。
（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是( )
A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)
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【題目】某化學興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內盛有質量為m的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是( )
A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達到實驗目的
B. 稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數
C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿
D. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
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【題目】氫氣作為新能源有很多優點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。
I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氣，其反應可表示為：6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。
（2）該循環制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式)，得到H2和O2的質量比為_______________。
（3）氫氣作為新能源的優點有________(任寫一點)。該循環法制氫的不足之處是________________________________________________。
Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為：2Mg2Cu+ 3H2
3MgH2+MgCu2
（4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。
（5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質量為________g。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒作催化劑
C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
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