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（2010?聊城一模）化學與科技、社會、生活有著密切的聯系，下列有關說法正確的是（　　）

A．2009年諾貝爾化學獎授予研究核糖體的科學家，區別是蛋白質溶液和氯化鈉溶液可利用丁達爾效應

B．

莽草酸是一種治療甲型H1N1流感的藥物原料，其結構簡式如圖所示，它能發生酯化反應，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．2009年我國臺灣地區發生特大地震災害，漂白粉、明礬、小蘇打均可作為消毒劑

D．天然材料性能一定比合成材料優良

分析：A．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應；
B．莽草酸含有羥基、羧基、雙鍵；
C．碳酸氫鈉既不是消毒劑也不是凈水劑；
D．合成材料與天然材料相比有許多優良的性能．

解答：解：A．蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故A正確；
B．羥基、羧基能發生酯化反應，雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．明礬是凈水劑，碳酸氫鈉既不是消毒劑也不是凈水劑，故C錯誤；
D．合成材料與天然材料相比有許多優良的性能，如合成纖維，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查膠體、有機物的性質、消毒劑、合成材料等，難度不大，注意結構決定性質，根據有機物的官能團判斷有機物的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

防止倒吸

；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的

①

（填序號）

（2）資料顯示等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在

裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產物與上述實驗結果相同．
①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是

（填序號）
A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO₂濃度 D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產生的沉淀是

AgCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）關于下列圖示的說法中正確的是（　　）

A．

從碘水中分離出碘的操作方法

B．

電解氯化鈉溶液的裝置，通電一段時間后兩極產生氣體的體積之比一定為1：1

C．

測定溶液pH的實驗操作

D．

用來制備氫氧化亞鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置

第三周期VIA族

．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為

NH₄NO₃

（填化學式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式

N₂+H₂+HCl→NH₄Cl

（用化學式表示，不要求配平），放電時H⁺移向

正

極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽離子濃度為

4a-2b

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學--化學與技術】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應用于航空航天工業、軍工領域、交通領域．以下為鎂的兩種冶煉方法．
I．目前寧夏已經探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖（CaCO₃?MgCO₂）是皮江法冶煉鎂的優質原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO?MgO），然后在還原爐中經1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示．