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【題目】下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】非金屬元素之間易形成共價鍵，原子間形成共價鍵而達到穩定結構，A．該分子中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，所以每個原子都達到穩定結構，A正確；B．C、Si原子能形成4個共價鍵，成鍵情況不合理，B錯誤；C．該分子中每個碳原子能形成4個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩定結構，C正確；D．該分子中碳原子能形成4個共價鍵，硫原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，從而使各個原子能達到穩定結構，D正確；答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是( )

A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇

C.混合物：鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體

D.電解質：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：

（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）應量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA

B. 常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數為2NA

C. 1molCl2溶于足量的水中，反應時斯裂的Cl-Cl鍵數目為NA

D. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告指出:要持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。

(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列熱化學方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。