Question

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2 NA

D. 28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

Answer 1

【答案】A

【解析】標準狀況下，HF為液體，不能根據氣體體積來計算其物質的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n (NH4+)＝n(Cl－)＝1 mol，故此時溶液中NH4+數目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質的量為n===0.2mol，生成氣體分子數為0.2NA，C正確；28 g乙烯含有碳原子數為28/28×2×NA=2NA，28 g環丁烷含有碳原子數為28/56×4×NA=2NA，所以28 g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA，D正確；正確選項A。