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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
通過一次反應不能直接完成的是
　⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸
B
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO   4NH3＋5O24NO＋6H2O   3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O    4HNO34NO2＋O2＋2H2O，故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既利用了濃硫酸的強氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是：
A．碳與濃硫酸加熱B．濃硫酸與NaCl固體加熱
C．濃硫酸中加入銅片D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發黑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L。則M的取值范圍是
A．0<M<1/22．4B．1/39．2<M<1/22．4
C．1/28<M<1/22．4D．1/39．2<M<1/28

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）疊氮化合物應用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆劑，工業上制備NaN3的化學反應為：
I．N2H4(聯氨) + HNO2 → HN3(疊氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反應I中，每生成4.3g HN3時，消耗聯氨的物質的量為     ，NaN3受撞擊時迅速分解為兩種單質，該反應的化學方程式為            。
⑵聯氨的電子式為              。

⑶上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時體積的變化忽略不計）
①D點時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為     
② B點時溶液中c (HN3) ＝                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75 g，氣體體積縮小為2.24 L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為(氣體體積均在標準狀況下測定)
A．31.667B．35.785C．38.125D．40.625

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

 
干燥氣體a
液體b
A
NH3
水
B
HCl
水
C
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學品，在紡織業和造紙業主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環氧化劑，在食品和醫藥工業中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過氧化氫的生產方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環使用。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國內外大規模生產過氧化氫普遍采用的方法，生產簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機溶劑的混合液，主要反應方程式為：

（1）寫出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫出流程圖中再生使用物質的名稱                            。
（3）根據雙氧水生產的特點，工業液中有機溶劑的選擇很重要。理想的有機溶劑應滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發，著火點高；③低毒性。請分析再寫出兩點要求：④                     ；⑤                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是
A．150 mlB．200 mlC．450 mlD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為（  ）mL
A．1120      B． 2240      C．360      D．4480

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同步練習冊答案
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