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實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應	B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應	D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

A 錯誤，純鋅和稀硫酸反應較慢。
B 正確，含銅等的粗鋅和稀硫酸時，會形成銅鋅原電池，加快反應速率
C 錯誤，純鋅和濃硫酸反應不生成氫氣，產生的是二氧化硫氣體。
D 錯誤，含銅等的粗鋅和稀硝酸反應也不生成氫氣，生成的是二氧化氮氣體

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl₂：MnO₂、鹽酸（濃）	B．制H₂：硫酸（稀）、Zn
C．制O₂： MnO₂、H₂O₂	D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H₂SO₄時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續通過裝有過氧化鈉的干燥管,發現從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發現最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________ ____，一定不存在__________ _ ____，由最終結果可知原氣體中________ _ 氣體的體積比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是

A．NO₂

B．H₂

C．O₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：
（1） A中發生反應的化學方程式為______

_________________________________。
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→______→______→
______D。
（3）裝置C的作用是________________________________________________，
寫出裝置D中反應的離子方程式___________

_________________________。
（4）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為______________________________

；
可以檢驗生成物中含有Fe³⁺的試劑是____________（填寫試劑名稱）。
(5) 該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。

①若如

圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準確性，上圖裝置中的液體可用________，
收集完氣體后，讀數前應進行的操作是____________。
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，

會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是

A．H₂

B．NH₃

C．SO₂

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是                 __          。
（2）實驗結束時的正確操作是       （填序號）
① 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
② 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
（3）NaHCO₃受熱分解的化學方程式是                  ___________
（4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_____________________克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物質的量濃度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度為

)配制100 mL 0.200

硫酸時，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應先，再用來量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200

的硫酸溶液測定氫氧化鈉樣品中雜質氯化鈉的含量。
準確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測溶液,用濃度為0.200mol/L的標準硫酸酸溶液進行滴定，三次滴定的記錄數據如下

實驗編號	滴定開始時滴定管的讀數為	滴定完成時，滴定管的讀數為	待測溶液的體積（mL）
1	0.07	22.59	20.00
2	0.22	22.72	20.00
3	0.35	22.83	20.00

測定出的氫氧化鈉質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。
（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

  （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。
（2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是         mL和         mol/L。
（3）分析實驗         （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是         。
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是                   。

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