【題目】下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度(個數(shù)比)是1:3的是（ ）
A.鄰二甲苯B.1,3,5-三甲基苯C.異丙醇D.對二甲苯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe
Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列說法正確的是
A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強
B．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
D．反應①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、
，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．氧化性強弱：I2<Fe3+<
B．n(Cl2)=0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl
C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應的離子方程式為2Fe2++10I+6Cl2
5I2+2Fe3++12Cl
D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應的離子方程式為2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl
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【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大
C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保護水資源刻不容緩。下列屬于物理方法處理廢水的是( )
A. 用生石灰處理酸性廢水
B. 用沉淀劑處理含重金屬離子的廢水
C. 用稀鹽酸處理堿性廢水
D. 用沉降法處理廢水中的固體顆粒
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【題目】25℃時，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是
A. a=0.10
B. N、P兩點溶液中水的電離程度：N
C. M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2
D. Q 點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標準狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A．反應中：轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個 B．反應后：剩余硫酸0.30 mol
C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏
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