Question

下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　　）

A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生二氧化碳少

D．足量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多

Answer 1

分析：A、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
C、利用n=m/M，可計算物質的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
D、利用等物質的量的鹽酸，因鹽足量，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來分析；

解答：解：A、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A正確．
B、因2NaHCO₃ 

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，故C正確；
D、鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據(jù)2HCl～CO₂，HCl～CO₂，前者產生二氧化碳是后者的一半，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．