Question

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．

①當F是一種金屬單質時，一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E，則F與該B溶液反應的離子方程式______________________________________________

②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，寫出C與F溶液生成D的化學方程式______________________________________．

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．則A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為__________________（用化學式表示）

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，F為一種常見的氣體單質，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】 Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 NaOH > Al(OH)3 Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

【解析】（1）A是有色氣體，中學階段學過的是Cl2、NO2、O3，A能與水反應排除臭氧的可能性，①假如A為氯氣，則B為：HCl，E：HClO，F是金屬單質，與鹽酸反應生成金屬氯化物和氫氣，后面無法進行，故A不是氯氣，而應是NO2，這樣推出B：HNO3，E：NO，連續與F反應說明F是變價金屬，變價金屬和硝酸反應，被氧化成最高價態的，故F：Fe，C：Fe(NO3)3，D：Fe(NO3)2，B＋F的離子方程式：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②C是產生溫室效應的的氣體，則C：CO2，物質F的焰色反應呈黃色，說明含鈉元素，E具有漂白性，依據①的分析，A為Cl2，B為：HCl，E：HClO，F：Na2CO3，D：NaHCO3，則C與F溶液生成D的化學方程式CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；（2）A為淡黃色固體，且能和水反應，推出A：Na2O2，E：O2，B：NaOH，A和D的摩爾質量相等，且D為白色難溶于水的物質，則D：Al(OH)3，F：AlCl3，C：NaAlO2，因此A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為NaOH > Al(OH)3；（3）A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，且A由短周期元素組成，推出A中這種元素應是第三周期元素，即Mg元素，B和D得到一種不含金屬元素的鹽溶液，得出此鹽屬于銨鹽，因此A：Mg3N2，B：NH3，E：Mg(OH)2，F：O2，C：NO，D：NO2，Mg3N2與水發生反應的方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。