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已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－¹、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－¹，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示

序號	Ba(OH)₂溶液體積/mL	鹽酸體積/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假設混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3 B、4 C、5 D、6

由題意可知該溫度下

，即當溶液的PH=8時，該溶液為中性，所以，可由第三組數據求得c=6；

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下列說法正確的是

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H^＋)＝

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①25℃、101kP

a時：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列結論正確的是（）

A．N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為

A．10¹⁰:1

B． 10⁸：1

C．10⁶:1

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L，x與y的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積K_w為　　　　，則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是
A、

B、

D、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為
57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq)    H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4

B．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

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