Question

【題目】根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M、E的化學(xué)式：M ；E ；

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： ，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為 mol。

（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI—淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。

（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）Cu Fe（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O 2

（3）4Fe2++O2+4H+== 4Fe3++2H2O 2Fe3++2I- ==2Fe2++I2

（4）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

【解析】

試題分析：M是紅色金屬，M和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鹽，溶液呈藍(lán)色，則M為Cu，MSO4為CuSO4；金屬E和硫酸銅反應(yīng)生成Cu和X，X和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成Y，Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液，則Y為Fe2（SO4）3，X為FeSO4，E為Fe，Z為Fe（OH）3，Z和KOH、Cl2反應(yīng)生成K2EO4，即生成K2FeO4。

（1）根據(jù)以上分析可知M和E的化學(xué)式分別是Cu、Fe；

（2）Cu、雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；1mol雙氧水在反應(yīng)中得到2mol電子；

（3）X中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+== 4Fe3++2H2O、2Fe3++2I- ==2Fe2++I2；

（4）氯氣和KOH、氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3＝2K2FeO4+6KCl+8H2O。