Question

【題目】(1)反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>________________。

(2)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________________。

Answer 1

【答案】④＞③=②＞① X+3Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后再進(jìn)行數(shù)據(jù)的大小比較即可；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

(1)把所有速率都換算成v(A)，速率單位為mol/(L·s)，根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

v(A)=0.15 mol/(L·s)；

當(dāng)v(B)=0.6 mol/(L·s)時(shí)，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

當(dāng)v(C)=0.4 mol/(L·s)時(shí)，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

當(dāng)v(D)=0.45mol/（Ls）時(shí)，v(A)=0.225 mol/（Ls）；

所以該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?/span>=③＞①；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol： 0.2mol=1：3： 2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+3Y2Z；

V(Z)== =0.05mol/(Lmin)。