【題目】下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計中原子利用率沒有達到100%的是
A．合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO
C．合成全降解聚碳酸酯塑料：
D．合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：
【答案】D
【解析】A．根據(jù)方程式可知，合成甲醇的反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率達到100%，故A不選；B．根據(jù)合成乙醛：2CH2=CH2 + O2
2CH3CHO可知，該業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計中原子利用率達到100%，故B不選；C．根據(jù)方程式可知，合成全降解聚碳酸酯塑料中沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率達到100%，故C不選； D．合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯的設(shè)計中，第1步原子利用率100%，第2步因為有副產(chǎn)物NH4HSO4生成，原子利用率沒有達到100%，故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。
（5）加入飽和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 B. 升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D. 增大壓強能增大活化分子的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 形成化學(xué)鍵時吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | NaOH | HCl | CO2 | AlCl3 |
Y | AlCl3 | NaAlO2 | Ca(OH)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：__________________________
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_______（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________。
（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：
（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)
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