【題目】有關化學史的，下列說法中不正確的是
A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發現電子
C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.同種元素的質子數必定相同
B.不同元素原子的質量數必定不同
C.原子核都是由質子和中子構成的
D.凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發生如圖轉化，下列說法正確的是
A. 甲為HCl，乙為NaHCO3
B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol
D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中，不正確的是
A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產物是 ，若有1 mol P4參加反應轉移電子為 mol。
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1= 4.5×10-7、Ka2= 4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是： 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是： 。
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為 。
（3）①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素。主要反應如下：
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= －159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1
反應2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1
②工業上用氨氣制備硝酸，將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）
A. 肯定發生的是置換反應 B. 肯定發生的是分解反應
C. 肯定發生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
+HCl
下列有關敘述正確的是
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
