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下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－

離子間若發生化學反應，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO₂氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一

D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。則加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以維持血液PH的穩定。已知人體正常體溫時，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是

A．正常人血液內Kw=10^-14

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．當過量的堿進入血液中時，只發生反應：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中，溶液中先產生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗事實確定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的離子有，不能確定是否存在的離子有，為確認是否含有該離子，應做實驗。
(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的環境中一定能大量存在的是( )

A．pH=1的溶液中：S₂O₃^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、HCO₃^-

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，離子能大量共存的是
A NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、OH^－ B NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－
C K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－ D Fe²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na₂SO₄飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄²^－、Fe²^＋

B．在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－¹的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Ba²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³^＋、S^2-、Br^－、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol/L
C．25℃時，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度
D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

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