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【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（）

A.依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

【答案】C
【解析】解：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；
B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣時間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件．下列敘述中一定正確的是（）
A.△H＞0
B.t2時刻改變的條件是增大壓強
C.t3時刻改變的條件是使用催化劑
D.t4改變條件時平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ，在催化劑輔助下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為：，該反應的平衡常數K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是．
（3）t4時刻，改變的外界條件是，
（4）平衡常數K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ，則此時 v正v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：

	達到新的平衡對應的圖象（填寫字母）	平衡移動方向（正反應、逆反應，不移動）
（i）使用催化劑
（ii）升溫
（iii）降壓
（iv）增加A的量
（v）減少C的量