近年來地質、環境災難頻頻發生，為防止在大災之后疫病流行，災區需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式： 。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是 。
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀鹽酸 | D．Na2SO3溶液 |
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）在航天發射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N2O4混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。
| A．酒精燈 | B．長直玻璃導管 | C．錐形瓶 | D．直型冷凝管 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為________(忽略O3的分解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代數式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝ ，b點時化學平衡常數Kb＝ 。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是 。（填字母序號）
| A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態 |
| B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率 |
| D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的 材料；硅酸鈉水溶液俗稱為 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是 ；漂白液有效成分的化學式為 。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：
②NO2氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質，它們之間存在如下關系：
①M+Y
R ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④X
W+Y
⑤X+W+H2SO4
Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質相似。
回答下列問題：
（1）寫出各代號的化學式（或分子式） M ， R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 。
（2）寫出下列有關化學反應的方程式和離子方程式，并標出電子轉移方向和總數
反應③ ， ；
反應⑤ ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
（1）該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極為電池 極，電極反應式為 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖 。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為: 。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設電解過程中溶液的體積不變)。
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