Question

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：

(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。

(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

Answer 1

【答案】2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 生成Mn2+起催化劑 作用，加快反應速率 酸 高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管 不需要 溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色 C cV/10 315cV/m%

【解析】

(1) 根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式；反應生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3) KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據c（待測）═ 分析誤差；(5)根據化學方程式計算草酸的濃度，根據草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質量計算草酸晶體的質量。

(1) 根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應速率，所以該反應發生時產生氣體先慢后快；(2) KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；(3) KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質的量不變，消耗標準液的體積不變，無影響，故不選B；讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標準液體積偏小，導致測定結果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選D；(5)設草酸的濃度為xmol/L，

2KMnO4 ＋ 5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

2 5

c mol·L-1 xmol/L

x= cV/10；

m g樣品中H2C2O4·2H2O的質量是 ，樣品中草酸晶體的純度是 。