【題目】配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是
A. 用量筒量取濃硫酸時仰視液面
B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C. 定容時俯視液面
D. 用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. C1－、Br－、I－ B. Br－、C1－、I－
C. I－、Br－、C1－ D. Br－、I－、C1－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化鉀(即碘離子)的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。
a．試管 b．燒杯c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③__________。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（4）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________________ 。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：
①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的目的_______________________，最后晶態碘在________里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是（ ）
A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸
C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】為探究氨氣的還原性，某同學設計了下列實驗裝置( 其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究�；卮鹣铝袉栴}:
（1）儀器b的名稱是_____________________，試解釋該裝置中產生NH3的原理:____________。
（2）裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。
（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1價Cu 在酸性環境中不穩定，可發生反應:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學取上述反應后玻璃管內的物質于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發現溶液為藍色，且試管底部有紅色Cu，他得出結論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知裝置丙的玻璃管內CuO粉末為mg，實驗結束后測得玻璃管內固體粉末為n g，若CuO 完全被還原 為 Cu，則 m:n=______；寫出玻璃管內發生反應的化學方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z
C. 非金屬性：Y>Z
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和鋅在工業中有重要作用。回答下列問題：
（1）已知氫氧化銅能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______個σ鍵。
（2）CuO和Cu2O都能溶于鹽酸，且Cu2O易發生歧化反應，寫出Cu2O與鹽酸反應的離子方程式________。
（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。
（4）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點都比較低，原因是________________。
（5）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_____________，C原子的雜化形式為_____________。
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