【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是()
A. CH
C-CH3B. 
C. CH2=CHCH3D. 
【答案】B
【解析】
A. CH
C-CH3分子中含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)A不選；
B. 
，不能與溴發(fā)生反應(yīng)，但能與酸性KMnO4溶液褪反應(yīng)而使其褪色，在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，選項(xiàng)B選；
C. CH2=CHCH3分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)C不選；
D. 
不能與溴發(fā)生反應(yīng)，能與酸性KMnO4溶液褪反應(yīng)而使其褪色，在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成4種一溴代物，選項(xiàng)D不選；
答案選B。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是
A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ （標(biāo)明配位鍵）
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學(xué)式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA
D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.Y元素位于第二周期VA族
B.A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，所得溶液一定呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓
D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ �。�
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。
（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)
II．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
| <>H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。
（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)
（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝____。
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