Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為）

（1）B與D形成的化合物是           ；A和E形成的化合物是           。（填離子化合物或共價化合物）

（2）C的氫化物的電子式為        。

（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：                                                ；

（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是           （填化學式）；

（5）C、E形成的化合物為            、              （填化學式）

 

Answer 1

【答案】

（1）共價化合物；離子化合物

（2）

（3）

（4）

（5）、

【解析】

試題分析：由已知鈹的原子半徑為,結合表格A、B、C、D、E的原子半徑和主要化合價，可推出A為Mg， B為Al,C為S,D為Cl，E為O_，，B與D形成AlCl₃，是共價化合物，A與E形成MgO離子化合物。C的氫化物為H₂S，其電子式為,。

（3）B的最高價氧化物的水化物是Al(OH)₃ ,C的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，兩者反應的離子方程式為

(4)由以上推出C為硫元素，E為氧元素，C、E形成的化合物為SO₂和SO₃。

考點：元素周期表，離子化合物，共價化合物

點評：元素周期表是歷年高考常考的內容，難度不大，學生要注意挖掘題干隱含的信息，找到解題的突破口，結合平時積累的知識不難得分。