Question

【題目】在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O22SO3 ， 2min時，測得O2的物質的量為1.6mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O2）=mol/Lmin
（2）2min時，SO2的濃度為mol/L
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）1.1
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣2.5QkJ?mol﹣1
【解析】解：（1）2min內，以O2表示的平均反應速率為：v（O2）= =0.1mol/（Lmin），
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；
（2.）2min內O2的濃度變化量為：△c（O2）= =0.2mol/L；濃度變化量等于化學計量數之比，則△c（SO2）=2△c（O2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min時，所以SO2的濃度c（SO2）2min=c（SO2）初始﹣c（SO2）變化= ﹣0.4mol/L=1.1mol/L，
所以答案是：1.1mol/L；
（3.）2min內，O2的物質的量變化量△n（O2）=2mol﹣1.6mol=0.4mol，此時放出的熱量為Q kJ，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ，
所以答案是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣2.5QkJmol﹣1 ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．