【題目】關于Na2CO3 與NaHCO3的性質判斷正確的是
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.在常溫下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；
B. Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱分解，所以熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；
C. Na2CO3與鹽酸反應分步進行，第一步反應產生NaHCO3和NaCl，無明顯現象，而NaHCO3和鹽酸混合，立即反應產生CO2氣體，反應現象明顯，所以與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；
D. Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應，產生難溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正確；
故合理選項是D。
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空：
（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。
（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移___個。
（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩定結構，它的電子式為___。
（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（ ）
A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成
B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率
C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低
D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業流程如下：
(1)試劑X應選擇______（填標號）。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系圖正確的是_______；(填標號)
(5)③中與NaOH溶液反應的離子方程式為__________；
(6)④中發生反應的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4 反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
(1)用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。寫出裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向填寫編號）：______。
(2)實驗的裝置①中 A 瓶的現象是______；結論為__________。 B 瓶中的現象是__________； B 瓶溶液作用為__________。若 C 瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為__________。
(3)裝置③中加的固體藥品是______以驗證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是_____以驗證混合氣體中有______。
(4)簡述裝置①在整套裝置中位置的理由__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發生反應COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0
B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種氣體的分子數一定不相等的是
A.質量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質量的NO和CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應速率有_____________。
(2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應的化學方程式為_____________。
(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。
(4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發生反應的離子方程式是_____。
(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質量分數是_____。(已知摩爾質量為98g·mol-1)
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