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下列關于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說法中正確的是（）

A．CH₃CH₃中的兩個碳原子與BF₃中的硼原子均采用SP²雜化

B．晶體硅和石英（SiO₂）晶體中的硅原子均采用SP³雜化

C．BeCl₂中的鈹原子和 H₂O中的氧原子均采用SP雜

D．CO₂中的碳原子與CH₂=CH₂中的兩個碳原子均采用SP雜化

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設單質均為最穩定單質)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化

物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：  　>    >    （填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物屬于     化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為        。
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為          。
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用離子方程式表示和適當的文字說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　　。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　　(“正”或“負”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　　。

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性

C．c的氫化物的水溶液是強酸

D．原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2∶1，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據是
①原子的構成中有電子 ②原子的構成中有質子 ③原子的構成中有中子 ④整個原子是電中性的

A．①②

B．①④

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A．原子半徑：R>Q	B．R和Q可形成離子化合物RQ
C．R和Q可形成共價化合物RQ₂	D．R和Q可形成共價化合物RQ₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個數比為2∶1的是

A．標況下22.4L水中含有的水分子數和1g H₂中所含的氫氣分子數

B．Na₂O₂晶體中的陽離子和陰離子

C．C原子的電子層數與最外層電子數

D．

原子中的中子和質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是

A．³⁵Cl原子所含質子數是18

B．0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子數約為6.02×10²³個

C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂的摩爾質量為70 g·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（）

A．Y單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2

C．單質X的熔點一定比單質Z的熔點高

D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

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