【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/molL–1 | 物質的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，故D正確；故答案為D。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH－，下列敘述正確的是
A. 將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C. 向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H+)減小，Kw不變，促進水的電離
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________；
（2）反應A→B的化學方程式為_____________________；
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：__________、_____________；
Ⅰ苯環上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L
C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）相同物質的量的O2和O3的質量比 ， 分子個數比為 ， 所含氧原子的個數比為 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為g．此溶液中Mg2+的物質的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸．則下列判斷錯誤的是（ ） 
A.原子半徑 Z＞Y＞R
B.R與Y的電子數相差8
C.非金屬性：Z＞Y＞X
D.HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
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