Question

【題目】某溫度下，三個容積均為2.0 L恒容密閉容器中發生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器	溫度/℃	起始物質的量濃度/(mol·L－1)
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)

B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，溫度T1＞T2，平衡常數K(T1)<K(T2)，故A正確；

B．溫度T1＞T2，反應為放熱反應，溫度越低平衡正向進行，氣體物質的量減小，氣體壓強減小，乙氣體物質的量為甲的一倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，氣體物質的量減小，達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故B錯誤；

C．由圖可知，丙中達到平衡狀態二氧化碳0.12mol，

乙若達到相同平衡狀態，體積增大一倍，濃度變為原來的二分之一，

此時氮氣轉化率，但相同體積條件下，相當于體積縮小壓強增大平衡正向進行，氮氣轉化率小于40%，故C錯誤；

D．結合表格中丙的相關數據，列“三段式”：

平衡常數，丙容器中反應達到平衡后，再充0.10 mol NO和0.10 mol CO2，濃度商Qc=，平衡正向進行，此時v(正)＞v(逆)，故D正確。

答案選AD。