【題目】下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是
A.將
氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：
B.將少量
氣體通入NaClO溶液中：
C.
溶液中加入
溶液使
完全沉淀：
D.向含有
的溶液中通入
充分反應：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）
A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為______．
②途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為______．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______。
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為_______。
②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程）：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.
在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應
B.汽車尾氣催化凈化時的反應：
，平衡常數為
；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為
；則
C.某恒容密閉容器中反應：
已達平衡，則升溫時
的值減小
D.恒溫恒容密閉容器中反應：
，混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.在固定體積的密閉容器中發生可逆反應
，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態
B.對于反應
，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
C.將
的
加水稀釋，則溶液中
減小
D.常溫下向
懸濁液中加入
濃溶液后，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；
③F→H的反應類型是__；
④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式__；
⑤A的結構簡式是__；
上述轉化中B→D的化學方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發生銀鏡反應
③K分子中苯環上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結構簡式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【題目】亞硝酰硫酸
是染料、醫藥等工業的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用
和濃硝酸反應制得。測定產品的純度：準確稱取1.5g產品放入錐形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知：
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。
②滴定終點的現象為____________。
③亞硝酰硫酸的純度
________。[保留三位有效數字，M(NOSO4H)=127g/mol]
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