【題目】某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積
A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。
(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為___________________。
(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________，X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。
(3)①制備M的化學(xué)方程式是_____________。
②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點(diǎn)，則O2－處于正方體的________。
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____ m。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是
①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點(diǎn)時，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向下列溶液中通入適量SO2，能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. H2S飽和溶液 D. 酸化的Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是（ ）
A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（ ）
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
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