Question

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖如下所示：



（1）在粗鹽中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是______（填編號(hào)）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是______．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)______（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．
（5）在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂0的原因：______．
（6）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______（填序號(hào)）．
A．H₂    B．CO₂    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

Answer 1

（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰冖堍邰倩颌邰冖堍倩颌冖邰堍伲?br>故答案為：②④③①或③②④①或②③④①；
（2）電解過(guò)程中陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl^--2e-=Cl₂↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；電解池中反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素；
用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）Ca（OH）₂能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶于水，可用過(guò)濾的方法分離出Mg（OH）₂沉淀；
故答案為：氯化鎂；過(guò)濾；
（5）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl₂；
故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl₂；
（6）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮?dú)狻⒀鯕狻⒍�氧化碳、水，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑；
故選：A；