【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）
A.①④B.①③C.②④D.②③
【答案】B
【解析】
標況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：
=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(52)=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：
=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：
=2mol/L，故①正確、②錯誤；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO,得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：
+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的為①③，
答案選B。
名題金卷系列答案
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應（反應Ⅰ），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡（反應Ⅱ）。
（1）寫出反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式___、___。
（2）試分析反應Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是（ ）
A.X元素可能為Al
B.X元素一定為金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②一定為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
(1)基態(tài)
原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)
最外層電子排布式為________。
(2)乳酸鋅[
]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填編號)。
乳酸鋅中含有________個σ鍵。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________，
分子的空間構(gòu)型為________形，的配位數(shù)為________。甘氨酸(
)中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋________。
(4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為
，則原子2的坐標為________。
②已知晶體密度為
，
半徑為
，若要使、相切，則半徑為________
(寫計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：
試樣 | 所加試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 溶液呈藍色 |
第二份試液 | 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
第三份試液 | 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖 |
|
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。
（2）寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：____。
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：
①最初發(fā)生的離子反應____。
②最后發(fā)生的離子反應____。
（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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